碳酸亚铁（FeCO₃）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.pH大于8.8时，Fe²⁺会全转化为Fe(OH)₂沉淀。
Ⅱ.FeCO₃是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)₃，FeCO₃与稀盐酸反应的化学方程式为
Ⅲ.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
I：探究新鲜FeCO₃的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是_______（填字母）。
A.将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
B.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
C.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
（2）制备FeCO₃的化学方程式为________。
II：探究久置于空气中FeCO₃的性质
【提出问题】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么?
【猜想假设】猜想1:只有 FeCO₃;        猜想2：FeCO₃和Fe(OH)₃;        猜想3：________。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸	固体完全溶解，有气泡产生	______不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液	_______	猜想2成立

【定量研究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的实验。

   

（3）反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是________。
（4）实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO₃ 的质量分数为多少？（写出计算过程）_______
（5）关于上述实验过程，下列说法正确的是_______
A．装置A中加入的稀硫酸可用盐酸代替              B.装置B的作用是除去水蒸气
C.如果去掉装置D，会使实验结果偏大                     D.反应开始前，也要通入一段时间N₂