氯化钠是一种重要的资源。在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。

(1)以上操作中有明显错误的是_______(填序号)。
(2)操作④中玻璃棒的作用是_______。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_______、称量精盐并计算产率。
(4)实验结束后称量并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是_______(填字母序号)。

A．过滤后，滤液还是浑浊就蒸发	B．蒸发时未充分蒸干
C．蒸发时有液体溅出	D．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上

(5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(6)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填字母序号)。

A．氯化钠固体不纯

B．量取水时仰视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出

(7)若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是_______(填字母序号)。

A．加水	B．蒸发50克溶剂
C．倒出一些原溶液	D．加入100克5%的氯化钠溶液