实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO₂，某小组进行了以下探究：
【猜想】当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，认为反应结束，剩余液呈中性。
【实验操作】
向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）观察不到气泡后，仍有固体剩余。将试管静置，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大。
（1）测得溶液pH=2，说明溶液显______性。
【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究】
（2）甲同学通过实验排除了CaC1₂的可能性。简述其实验方案______。乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH约为5.6。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有______。
【拓展延伸】
（4）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量石灰石反应，看不到气泡产生时，理论上生成的CO₂质量是多少克？______（请根据方程式计算并写出计算过程）
（5）实际收到的CO₂比理论值小，其可能原因是______。
【继续探究】
（6）该兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与石灰石的反应，并用pH传感器测得图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。
       
①AB段pH几乎不变的原因可能是______。
②BC段发生反应的化学方程式主要有______。