硫酸是实验室及工业生产中一种重要的物质，某小组以“硫酸的性质’”为主题开展项目式学习。
[任务一]硫酸的储存
小组调查发现：工业上有两种不同材质的硫酸储罐。一种是整体碳钢材质(含碳量在0.02%-2.10%的铁合金)，另一种是碳钢外壳内衬树脂(含C、H、O元素的物质)材质。
(1)碳钢的含碳量_____生铁的含碳量(填“>”“<”或“=”)。
(2)小组分析，由于稀硫酸会与铁反应生成氢气，因此稀硫酸应储存在______材质的储罐中(填“整体碳钢"或“碳钢外壳内衬树脂”)，而浓硫酸则储存在另一种储罐中。请写出稀硫酸与铁反应的化学方程式_______。
(3)小组同学在浓硫酸储存的安全指南中发现有这样的提示：“出酸口采用可拆卸结构，需要定期检测和更换。”他们猜测是因为浓硫酸有_______性，防止其变稀后与储罐反应。
[任务二]硫酸与铜的反应
小组同学已知稀硫酸与铜片在常温下不反应，加热时两者是否反应，他们做了两个实验。
实验1：将一小片铜片放入试管中，加入约2ml稀硫酸，加热，无现象产生(见图1)。
实验2：铜片上滴1滴稀硫酸，在一个烧杯底部铺上酸性高锰酸钾溶液浸透的滤纸，再将烧杯倒扣在铜片上，之后加热铜片。观察到浸透高锰酸钾溶液的滤纸褪色，铜片表面出现灰白色固体(见图2)。
   
[查阅资料]I.酸性高锰酸钾溶液遇SO₂，紫红色会褪去，因此常用来吸收并检验SO₂；
II.铜与浓硫酸在加热条件下会反应。
(4)铜片与稀硫酸常温不反应的原因是_________。
(5)请分析实验2有现象而实验1无现象的原因_________。
(6)小组同学猜测灰白色固体是CuSO₄，将灰白色固体溶解于水中，溶液并未变成蓝色。于是他们向所得溶液中________，证明有硫酸铜生成。(写出步骤和现象)
[任务三]硫酸与铁的反应
(7)小组同学继续探究硫酸与铁的反应，他们将打磨过的铁钉放入盛有浓硫酸的试管中，观察到铁钉表面产生很少气泡，一段时间后反应渐渐停止。学生猜测可能是浓硫酸反应完了，提出用玻璃棒蘸取反应后的液体点在紫色石蕊试纸上，观察到_______，证明浓硫酸仍有剩余。之后查阅资料，得知两者在一起会发生钝化反应，因此反应停止。