某实验小组在20℃时，将镁条放入饱和的Na₂CO₃溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色不溶物生成。对此该小组进行如下探究。
【查阅资料】
①铁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na₂CO₃、K₂CO₃等溶液均显碱性，其溶液中含有少量OH^-。
实验1：探究反应产生的气体
【猜与假设】
Ⅰ、气体是H₂Ⅱ、气体是CO₂Ⅲ、气体是H₂和CO₂
【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na₂CO₃溶液，按下图所示方案进行实验。

编号	1-1	1-2
装置
实验现象	澄清石灰水不浑浊	______

【解释与结论】（1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想1正确，则实验1-2的现象是______。
实验2：探究持续产生较多气体的原因
【猜想与假设】Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
猜想1：______（写离子符号）促进了反应：
猜想2：促进了反应；
猜想3：OH^-促进了反应。
请设计实验方案验证猜想2。

实验方案	实验现象	实验结论
______	______	猜想2正确

【反思与评价】（2）20℃时饱和的Na₂CO₃溶液的溶质质量分数为______（20℃时碳酸钠的溶解度为20g），某同学在20℃时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中，观察到只有极少量气泡，由此得出的结论是______。
实验3：探究白色不溶物成分小组同学查阅资料分析得知白色不溶物可能是Mg（OH）₂和MgCO₃中的一种或两种。同学们设计以下实验方案进行验证。

（3）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______。
（4）实验Ⅱ结束后，称得干燥的晶体质量为m，理论上m的取值范围是______（用含a的表达式表示），证明白色不溶物是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物。