计算题 适中0.65 引用1 组卷37
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了77.6g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为98.8g。我能完成下列计算:
(1)生成二氧化碳的质量为_____ 克?
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数______ 。
(1)生成二氧化碳的质量为
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数
21-22九年级下·湖北省直辖县级单位·阶段练习
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为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小明同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中,再向烧杯中逐渐加入稀盐酸,测得烧杯中物质总质量和加入稀盐酸的数据如下表(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其它成分不能与盐酸反应产生气体,也不含有钙元素):
【查阅资料】浓盐酸易挥发。石灰石与稀硫酸反应,生成的硫酸钙微溶于水,包住鸡蛋壳阻止反应的进行。
(1)表中X=_____________ 。
(2)实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有 。(多选,填序号)
(3)求样品中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】浓盐酸易挥发。石灰石与稀硫酸反应,生成的硫酸钙微溶于水,包住鸡蛋壳阻止反应的进行。
加入稀盐酸质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯中物质总质量/g | 29.12 | 48.24 | X | 86.48 | 106.04 |
(1)表中X=
(2)实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有 。(多选,填序号)
A.盐酸的质量分数过大 | B.将稀盐酸换成稀硫酸 | C.鸡蛋壳没有晾干 | D.反应时间过短 |
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