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实验题 适中0.65 引用1 组卷61
PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染．已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究．
【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色

将7.2gPLA样品充分燃烧，以上实验装置正确的连接顺序是：A→____→____→____→_____（填写装置的字母序号）．
【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_______。
②装置E的作用是_______。
③写出D装置中发生的化学方程式：______。
④正确连接装置后，确认气密性良好．充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为____克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为________．
装置BCDE
实验前质量/g160150150100
实验后质量/g163.6150163.2100
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知识点：有关质量守恒定律的计算二氧化碳的检验、验满及净化二氧化碳与碱的反应及实验浓硫酸做干燥剂 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：
(1)方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为m2 g ,可以得出CO2的质量为______________。（原理：）
(2)方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中_________时，称量两个烧杯总质量共计m3 g。
(3)取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g。计算样品中碳酸钙质量分数的公式是__________。
【结论和反思】：以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是_________。
下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：

(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取氧气的化学反应方程式为_______。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_______(填“A”“B”“C”之一)。
A.实验室制氧气时应先加入药品，再检查装置的气密性
B.在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定12g某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2→C3”的顺序连接(C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：)
①在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_______，以免发生危险。
②通过测量反应前后C2的质量，来计算出该样品中Fe2O3的质量分数。在该装置中，洗气瓶C1、C2都吸收水分，其作用的不同之处是_______。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe2O3的质量分数。反应前将12g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量9.6g，试通过计算，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
（一）铁的广泛应用
（1）“加铁酱油”中的铁指的是 ______ （填字母）．
A 单质
B 元素
C 原子
（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是 _____ ．
（二）草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末．
【查阅资料】（1）CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉；
（2）FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化．草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计如下实验。
   
【实验设计】（装置C、D、E中药品均足量）
【小贴士】白色的无水CuSO4吸收水分后变蓝色
【实验步骤】
（1）连接装置，检查 ________ ；
（2）称装置C的质量；
（3）在装置B中装入9.0g的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一定量氮气；
（4）用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
（5）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
（6）再次称量装置B中固体质量、装置C的质量．
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

装置B中固体质量（/g）装置C的质量（/g）
实验前9.0168.2
实验后3.6170.0

【实验分析及数据处理】
（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是 _______ ；
（2）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 _____ FeC2O4·xH2O中x的值为 ___ ；实验结束后若不继续通氮气，X值将 ____ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）；
（3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解还生成了 _____ ；
（4）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解还生成了 _____ ；同时装置E还具有的作用是吸收 ___ ，防止污染大气；
（5）根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式 _____ ；
（6）实验后，装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ______ ；

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