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综合应用题 较难0.4 引用2 组卷241
金属材料发展突飞猛进,其对人类生产、生活和社会发展有着极其重要作用。人类制得并利用金属历史悠久,研究金属发展过程为:存在形式→冶炼方法→性质应用。
【存在形式】
(1)金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。现有①铝土矿②磁铁矿③黄铜矿三种矿石,其中可用来冶炼金属铜的是__________
【冶炼方法】
(2)电解熔融氯化镁可得到镁和氯气的化学方程式为____________
(3)《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载,其化学方程式为_________,基本反应类型是__________
(4)下图为工业高炉炼铁剂而图和实验室模拟工业炼铁的部分仪器与装置。


①工业炼铁时所需原料有____________
②模拟炼铁时,A装置a口需要与B装置的(填字母) ___________口相连接,模拟炼铁的化学反应方程式为___________
③实验产生的尾气不能直接排放,你选择的处理装置是_________
④若用含氧化铁240t的赤铁矿石为原料进行炼铁,理论上可得到含杂质4%的生铁质量为__________
【性质用途】
(5)用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄,这是因为铁具有___________
(6)在常温下,铝能“自我保护”的原因是_____________
21-22九年级上·辽宁沈阳·期末
知识点:金属的物理通性与用途常见金属矿石工业炼铁的原理及装置金属冶炼的计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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镁是一种重要金属,某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅,请共同参与并回答有关问题:
一、认识“镁”的物理性质
(1)用砂纸打磨镁条并观察,可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点)___________
(2)若要证明金属镁易导电,你的操作方法是___________
二、探究“镁”的化学性质
(一)与氧气反应

(1)图1是镁条在空气中燃烧的实验,可观察到的实验现象是___________;其反应方程式为___________
(2)兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
【资料】
Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧,生成炭黑和一种白色固体
①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为___________反应。
②冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是___________
③实验后,进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析,镁燃烧时一定还消耗了氮气,理由是___________
④根据以上探究,测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求?_______ (写出一点即可)
⑤通过图1和图2两实验的对比,可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时,主要是与空气中的O2反应,分析原因可能是___________
(二)与稀盐酸反应
(1)将打磨后的镁条放入锥形瓶中,再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中,通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式___________

②根据图3实验及图4信息,小组同学得出以下结论,其中正确的是___________(填序号)。
A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水
B C点时镁条与稀盐酸已充分反应
C 图中CD段容器内压强逐渐减小,可推知镁条与盐酸发生了放热反应
(2)用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。

①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度,对实验条件的要求正确的是___________(填序号)。
A 反应的温度可以不同                      B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同            D 所用实验仪器的大小相同
②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同,由此得出的结论是___________
③若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2___________(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
【实验结论】镁是一种化学性质比较活泼的金属。
三、制备金属“镁”
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,其原理: ,若要电解950kg氯化镁,试计算:
(1)至多能生产金属镁的质量为___________kg;
(2)同时能得到氯气的质量为___________kg。
运用知识节约资源,金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)钨丝可用于制造灯泡中的灯丝主要是利用了该金属__的性质。保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点__(选填“低”或“高”)。
(2)如图所示装置是探究铁生锈的实验,实验所用铁钉形状、大小相同。请你填写空格:

①一段时间后,试管 A 中铁钉生锈,试管 B 和 C 中铁钉保持光亮,试管 D 和 E 中铁钉腐蚀都比试管A严重。全面观察试管 ABC 发生的现象,推理得出结论:钢铁锈蚀主要是铁与空气中的__共同作用的结果。
②对比试管 A、E 所得实验结论是:__
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想,应做的实验是__(选填试管编号)。
(3)我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知: Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。

①写出一个步骤①中发生反应的化学方程__
②滤液 A 中的阳离子有____(填写离子符号)。
③滤液 C 中一定含有的溶质是___
④若要验证铝、铁、铜的活动性顺序,可以选择__
A Fe、Al、Cu、稀盐酸   B Fe、Al(NO33溶液、Cu(NO32溶液     C Fe、Cu、Al(NO32溶液
金属与我们生活关系密切。
(1)
①下列物品所使用的主要材料属于合金的是 ____ (填标号,下同)。
A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅
②生铁和钢是常用的合金,生铁的含碳量比钢的含碳量__________(填“高”或“低”)。 生铁冶炼的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为__________________________________
③生活中常用铁锅做炊具,利用了铁的___________性。
④颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称纳米铁.在高温环境下,用H2和FeCl2反应,可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式____________________________________
⑤铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的________________ 等发生化学反应的过程;回收废钢铁的目的是_______________________ (写一点)。
(2)
①黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明合金的硬度比组成中的纯金属要 _________ (填“大”、“小”)。

②黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。通过流程如下图的方法处理黄铜渣可得到硫酸锌(杂质不溶于水、不参与反应)。

资料:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅱ中生成金属单质的化学反应方程式为 _____________________________________ 。该流程最终得到的硫酸锌中锌元素质量 _____ (填“<”、“=”、“>”)黄铜中锌元素质量。
(3)
①铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。
②铝比铁活泼,但铝比铁耐腐蚀的原因是______________________________________
③由铝粉与氧化铁组成的铝热剂在高温下反应,生成另一种氧化物和另一种金属单质,常用于焊接铁轨,试写出该反应的化学方程式:___________________
(4)
锌等金属可以用于生产纽扣电池,下面是某常见纽扣电池中发生的反应:H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg
①该反应后锌元素的化合价为___________
②将该反应中的反应物进行简单分类,则下面横线上的物质是(填化学式):
纯净物:单质:_____________金属氧化物:_____________
③该电池中通常还加入石墨粉,是因为石墨具有良好的__________性。
④废旧电池不能随意丢弃,由于电池种类不同,应______________回收。

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