工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（装置气密性良好）

【问题讨论】某兴趣小组用草酸分解所得气体和下图所示装置进行实验，来测定某工业铁红中铁元素的质量分数：

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑+ CO↑+ 4H₂O
【资料2】碱石灰是碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H₂O和CO₂。
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（1）为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B，C，D中的试剂依次是______、______，______（填字母编号）。
a．浓硫酸            b．澄清的石灰水          c．氢氧化钠溶液
（2）熄灭E处酒精灯后要继续通CO目的是______。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式______。
（4）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数，若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁元素的质量分数是______
【实验反思】
如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁元素的质量分数会______（选填“偏小”“不变”“偏大”）。