填空与简答-填空题 适中0.65 引用3 组卷356
金属与人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划,发现纯铜片表面留下较深的划室。则它们的硬度大小关系是:纯铜___________ (选填“>"或“<"或“=")黄铜;
(2)金属资源储量有限,下列措施能有效保护金属资源的是___________ (填字母);
(3)金属锂被称为“21 世纪的能源金属”,它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气;遇水反应生成氢氧化锂和氢气,并且放出热量。请你写出锂与水反应的化学方程式___________ 。金属锂着火时,___________ (选填“能”或“不能”)用水来灭火。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划,发现纯铜片表面留下较深的划室。则它们的硬度大小关系是:纯铜
(2)金属资源储量有限,下列措施能有效保护金属资源的是___________ (填字母);
A.回收利用废旧金属 | B.加大对金属矿物的开采,提高金属产量 |
C.寻找和开发金属的替代品 | D.提高防腐能力,延长金属制品的使用寿命 |
2021·辽宁锦州·中考真题
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2021辛丑牛年,南京博物院展出战国时期的“牛牛酒壶”错金银铜牺尊造型像;牛表面装饰了金银图案的青铜酒器。
(1)“牛牛酒壶”的主要材质是青铜,青铜的熔点___________ (选填“高于”“低于”“等于”)其组成金属的熔点。
(2)错金银铜牺尊表面的银装饰线已经发黑,原因之一是银与氧气、硫化氢反应生成了硫化银(Ag2S)。写出反应的化学方程式___________ 。
(3)历经千年,牺尊表面锈蚀生成了碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。铜的锈蚀是铜与空气中的___________ (填化学式)等物质共同作用的过程。
(4)为研究Cu2(OH)2CO3的性质,实验室进行制备。
I:配制溶液:用电子天平分别称取7.20 g无水硫酸铜粉末和5.30 g碳酸钠粉末,将它们分别配制成60℃的饱和溶液。已知CuSO4的溶解度表:
①配制上述硫酸铜饱和溶液需要水的体积为 ___________ mL。
②配溶液时为加速溶解,可采取的措施是___________ 。
Ⅱ:制取碱式碳酸铜:将Ⅰ中所配制的CuSO4溶液(酸性)和Na2CO3溶液(过量)混合,可生成碱式碳酸铜。
①生成碱式碳酸铜的最佳条件:60℃,pH约为8.6.应选用的加料方式是___________ (填字母)。
a将CuSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有CuSO4,溶液的反应容器中
c将CuSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
②发生的反应为2CuSO4+ 2Na2CO3 + H2O= Cu2(OH)2CO3↓ + X↑ + 2Na2SO4.则X的化学式为___________ 。
Ⅲ:过滤、洗涤、烘干得到碱式碳酸铜
若上述制取过程无其它反应发生,请计算理论上可得到碱式碳酸铜的质量(写出计算过程)。___________
(1)“牛牛酒壶”的主要材质是青铜,青铜的熔点
(2)错金银铜牺尊表面的银装饰线已经发黑,原因之一是银与氧气、硫化氢反应生成了硫化银(Ag2S)。写出反应的化学方程式
(3)历经千年,牺尊表面锈蚀生成了碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。铜的锈蚀是铜与空气中的
(4)为研究Cu2(OH)2CO3的性质,实验室进行制备。
I:配制溶液:用电子天平分别称取7.20 g无水硫酸铜粉末和5.30 g碳酸钠粉末,将它们分别配制成60℃的饱和溶液。已知CuSO4的溶解度表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 20.7 | 28.5 | 40 | 55 | 75.4 |
②配溶液时为加速溶解,可采取的措施是
Ⅱ:制取碱式碳酸铜:将Ⅰ中所配制的CuSO4溶液(酸性)和Na2CO3溶液(过量)混合,可生成碱式碳酸铜。
①生成碱式碳酸铜的最佳条件:60℃,pH约为8.6.应选用的加料方式是
a将CuSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有CuSO4,溶液的反应容器中
c将CuSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
②发生的反应为2CuSO4+ 2Na2CO3 + H2O= Cu2(OH)2CO3↓ + X↑ + 2Na2SO4.则X的化学式为
Ⅲ:过滤、洗涤、烘干得到碱式碳酸铜
若上述制取过程无其它反应发生,请计算理论上可得到碱式碳酸铜的质量(写出计算过程)。
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