科学探究题 较难0.4 引用12 组卷1422
碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______ (填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______ 。
【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3?
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：
；
。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。
(2)烧杯中冰水的作用是_______ 。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______ (须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______ 。
【性质探究】
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：
；
变化②：
。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_______ 。
(6)根据本实验，下列说法错误的是_______ (填字母)。
a pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和
【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3?
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：
；。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。
(2)烧杯中冰水的作用是
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是
(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是
【性质探究】
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：
；变化②：
。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液显
(6)根据本实验，下列说法错误的是
a pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
2021·江苏连云港·中考真题
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在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液和维生素C等相关药物均发挥重要作用。查阅资料：“84消毒液”有效成分为次氯酸钠（NaClO）；维生素C泡腾片主要含有维生素C以及配料酒石酸和碳酸氢钠。
Ⅰ、工业上次氯酸钠和碳酸氢钠均能以食盐为原料制得，其工业流程如图1所示：
（1）收集气体A装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是______ （用化学方程式表示）。
（2）反应①化学方程式为______ ，反应③化学方程式为______ 。
Ⅱ、烘焙材料中也有碳酸氢钠，将碳酸氢钠放入图2装置中进行实验。对试管A中碳酸氢钠固体充分加热，出现的现象有：①试管A管口发现有小水珠；②试管B溶液中出现的现象有______ ；③试管A中有白色固体剩余。探究剩余白色固体成分。
查阅相关资料：①钠具有银白色金属光泽；②氧化钠为白色固体且溶于水能生成氢氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出猜想】猜想①：氧化钠；猜想②：氢氧化钠；猜想③：______ ；猜想④：氧化钠和氢氧化钠………
【实验验证】取充分加热后试管A中的白色固体于烧杯中，加入少量的水溶解得溶液，进行以下实验：
【实验反思】烘焙中加入碳酸氢钠的作用：①防止面粉发酵酸性过强，做抗酸剂；②加热时做______ 。
Ⅰ、工业上次氯酸钠和碳酸氢钠均能以食盐为原料制得，其工业流程如图1所示：
（1）收集气体A装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是
（2）反应①化学方程式为
Ⅱ、烘焙材料中也有碳酸氢钠，将碳酸氢钠放入图2装置中进行实验。对试管A中碳酸氢钠固体充分加热，出现的现象有：①试管A管口发现有小水珠；②试管B溶液中出现的现象有
查阅相关资料：①钠具有银白色金属光泽；②氧化钠为白色固体且溶于水能生成氢氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出猜想】猜想①：氧化钠；猜想②：氢氧化钠；猜想③：
【实验验证】取充分加热后试管A中的白色固体于烧杯中，加入少量的水溶解得溶液，进行以下实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 步骤1 | 滴加少量 | 猜想③成立 | |
| 步骤2 | 加入 |
重庆一中化学兴趣小组用如图所示装置制取二氧化碳，并完成相关实验。
（1）仪器a的名称为_____________ 。
（2）锥形瓶中发生的化学反应方程式为___________________________________ 。
（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。该溶液的溶质除酚酞外，还有什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3
①经分析，甲同学认为不合理的猜想有_____________ （填序号）。
②为验证其余猜想，乙同学做了以下实验：
③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有_____ （填序号，下同）。
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是___ 。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（1）仪器a的名称为
（2）锥形瓶中发生的化学反应方程式为
（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。该溶液的溶质除酚酞外，还有什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3
①经分析，甲同学认为不合理的猜想有
②为验证其余猜想，乙同学做了以下实验：
| 实验内容 | 现象 | 结论 |
| 取样品少许于试管中，加入CaCO3粉末 | 猜想3成立 |
③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是
在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是__ 。
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，小组同学提出以下猜想：
①纯净的NaOH；②NaOH和Na2CO3的混合物；
③丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物；
④NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2的混合物。
讨论后，小组同学都认为猜想④不合理，原因是___________________________ 。
【探究与验证】小组同学设计下列方案对猜想进行验证，请参与他们的探究并完成所缺内容。
【反思与评价】反思实验过程，实验一设计___ （填“合理”或“不合理”），原因是_____ 。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
(2)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，小组同学提出以下猜想：
①纯净的NaOH；②NaOH和Na2CO3的混合物；
③丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物；
④NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2的混合物。
讨论后，小组同学都认为猜想④不合理，原因是
【探究与验证】小组同学设计下列方案对猜想进行验证，请参与他们的探究并完成所缺内容。
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红 | 猜想①成立 |
| 实验二：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 | 无气泡产生 | 猜想②不成立 |
| 实验三：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 | 猜想③成立 |
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