某化学兴趣小组的同学在复习八年级《化学》“溶洞的形成”时，发现当难溶于水的CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，会发生反应：，生成溶解性较大的Ca（HCO₃）₂。联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中，若长时间往氢氧化钠溶液中通入CO₂会结果会怎样呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应的化学方程式为。
（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为。
（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体。
（4）Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂溶液呈中性。
（5）NaHCO₃溶液与BaC1₂溶液不反应。
【提出猜想】
（1）溶质有NaOH、Na₂CO₃。
（2）溶质为Na₂CO₃。
（3）溶质是______（填化学式）。
（4）溶质全部是NaHCO₃。
【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴______	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加_____溶液	有白色沉淀生成	猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入足量稀盐酸	________	猜想（1）（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立。
【讨论交流】
（1）有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由________。
（2）小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是_________（填化学式）。
【反思应用】
（1）验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：________。
（2）氢氧化钠溶液需要密封保存。