某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。
【第一组】选取3种溶液，2种固体，如表所示进行实验。

实验	现象及结论	解释
	（1）试管A中产生__（填实验现象）发生的反应基本类型是______。
	试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。	（2）试管B中增加的离子是______（填离子符号）
	试管C中有气泡产生。复分解反应已发生。	（3）反应的化学方程式为______

【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究，如表所示进行实验。

实验	现象及结论	解释
	有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。	（4）你认为这个实验设计是否合理______，原因是（用化学方程式表示）______。
	通过测定D试管反应前后溶液的pH变化，确定发生反应。
结论	氢氧化钙和盐酸能发生反应

【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如表所示进行实验。

实验	现象及结论	解释
	试管F中立刻有较多气泡产生。试管G中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。	（5）试管G中一开始气泡很少的原因是（用化学方程式表示）______。

结论：盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应。