某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。
【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH₃）极易溶于水。
（2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。
（3）Cu₂O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
（4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
探究一：趣味实验
该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。

产生喷泉现象的原因是______，喷泉为红色的现象说明______。
探究二：氨气的还原性
小组同学利用图2装置进行NH₃的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到______现象说明氨气具有还原性。该实验中C装置的作用是______。
【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Cu
猜想二：Cu₂O
猜想三：______
【实验验证】

实验步骤	实验现象
取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液	______

（1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是______。
（2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。
【实验结论】对比实验数据，证明猜想______正确。
【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是______。