甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲______（填“＜”“＝”或“＞”）乙。（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”-组卷网

填空与简答-填空题适中0.65 引用8 组卷734

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

（1）t₂℃时，溶解度大小关系为：甲______（填“＜”“＝”或“＞”）乙。
（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的______（填“甲”或“乙”）物质。
（3）t₃℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取______的方法（写一种）。
（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是______。
A 图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态
B 若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8g
C t₃℃时，N点表示乙的不饱和溶液
D c溶液中溶质的质量分数是37.5%

2020·甘肃兰州·中考真题

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知识点：饱和溶液和不饱和溶液判断饱和溶液和不饱和溶液的转换固体溶解度曲线的应用溶解度的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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水是生命之源，爱护水资源人人有责。
I水的组成：如图1为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。

（1）用化学方程式表示出玻璃管a中收集到的气体的一种用途_____。
（2）图2为水分解的微观过程。
①水的分解过程中，没有发生变化的微粒是_____。（填具体的微粒名称）
②结合实验现象，写出电解水的化学方程式_____。
II水的用途：水是常用的溶剂。
（1）农业生产中，常需要用质量分数16%的NaCl溶液来选种，现要配制150Kg该溶液，需水_____Kg；
（2）实验室中常用水作为溶剂配制溶液，王老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

①甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_____（填序号）。
②根据图二，若固体M的图像是A，要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_____g的M固体。
Ⅲ水的净化：“硬水”是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，此过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____，

“果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如图所示，配料中物质的溶解度如图所示。

XXX 果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
【净含量】350克
【使用方法】1Kg常温水，添加15g左右(约3盖) 洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡分钟捞出，清水冲洗

(1)常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀会影响清洗效果，原因是_________。
(3)若分别将50℃NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序_________。
(4)20℃时将接近饱和的Na₂CO₃溶液变成饱和溶液，可采取_________方法。

NaCl、KNO₃的部分溶解度数据见下表。

温度		10	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169	246
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)20℃时，NaCl的溶解度是_______g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是_____；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_____（写出一种即可）。
(2)20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”溶液）。
(3)当温度在______范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl的饱和溶液。
(4)某NaCl样品中混有少量KNO₃，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验：

样品中氯化钠的质量是______g。若步骤III中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明_______。

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