实验题 适中0.65 引用1 组卷54
化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。
(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙,其作用是_____ ;玻璃管的作用是_____ 。
(2)某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,该反应_____ 质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”),反应后天平不平衡的原因是_____ 。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是_____ 。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(4)验证质量守恒定律时,当有气体参加或生成的反应,应在_____ 条件下进行实验。
(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙,其作用是
(2)某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,该反应
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(4)验证质量守恒定律时,当有气体参加或生成的反应,应在
20-21九年级上·江西宜春·阶段练习
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小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究,如图是他们分别设计的实验,请你与他们一起进行探究,并回答问题。
实验1:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量;
实验2:将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量,然后使稀盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量;
实验3:将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量,然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合,充分反应后再称量;
数据见下表:(锌与盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
(1)写出实验1反应的化学方程式_____ ;
(2)上述三个反应_____ (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律,实验_____ 正确反映了反应物与生成物的质量关系;
(3)由上述实验我们得到启示,探究_____ 的反应验证质量守恒定律,实验必须在密闭的装置中进行;
(4)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是_____ (填序号);
①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目。
实验1:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量;
实验2:将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量,然后使稀盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量;
实验3:将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量,然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合,充分反应后再称量;
数据见下表:(锌与盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
反应前称量质量 | 9.6g | 212.6g | 118.4g |
反应后称量质量 | 16.0g | 212.4g | 118.4g |
(1)写出实验1反应的化学方程式
(2)上述三个反应
(3)由上述实验我们得到启示,探究
(4)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是
①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目。
实验一:甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后):______ ,该实验若试剂不变,应如何改进此装置______ 。
(2)乙组药品混合前、后质量关系为:m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是______ 。
实验二:请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,分别按如图进行实验。
(1)甲组药品混合前、后质量关系为:m前>m后,请解释原因
(2)乙组药品混合前、后质量关系为:m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是
实验二:请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,分别按如图进行实验。
(3)请根据图示进行思考并回答表中的问题:
(I) | (II) | (III) | (IV) | |
现象 | 紫色纸花变红 | 紫色纸花不变色 | 紫色纸花不变色 | |
分析 | ①实验(III)验证了 ②通过实验(I)、(IV)分析,可验证紫色石蕊溶液的一条化学性质是 ③实验(IV)结束后,将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫,说明碳酸 |
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