科学探究题 适中0.65 引用1 组卷45
某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
①pH>7； ②pH___________ ； ③pH___________ 。
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
【评价与反思】以上三位同学中操作规范的是______ 同学，其余两位同学操作上的错误是________ ；________
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种______ (填“酸”“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________ (填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
①pH>7； ②pH
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
【评价与反思】以上三位同学中操作规范的是
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种
20-21九年级上·山东东营·阶段练习
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在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
（1）写出稀盐酸与K2CO3溶液反应的化学方程式___________ 。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀盐酸的pH将___________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是：___________ （填“正确”或“不正确”）的，并说明理由___________ 。
（4）第3小组的实验现象为___________ 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证___________ 是否消失
【拓展提升】向NaOH溶液中通入少量CO2，再向其中加入___________ ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
| 物质 | NaOH溶液 | NaCl溶液 | K2CO3溶液 | AgNO3溶液 |
| 能否反应 | 能 | 不能 | 能 | 能 |
| 实验现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡 | 产生白色沉淀 |
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
| 组号 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 用pH试纸测定实验前后溶液的pH | pH由2变至9 | 能反应 |
| 2 | 向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 不能反应 |
| 3 | 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 | 能反应 |
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是：
（4）第3小组的实验现象为
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证
【拓展提升】向NaOH溶液中通入少量CO2，再向其中加入
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小丽要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，已知pH小于5.6的降水称为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用_______
A 蓝色石蕊试纸 B 紫色石蕊溶液 C 无色酚酞试剂 D pH试纸
（2）小刚探究氢氧化钙的化学性质时分别用澄清石灰水与以下四种物质反应：
I．写出小刚进行的四个实验中无明显现象产生的反应的化学方程式____ 。
II．若采用另一种盐的溶液取代Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，小刚应选择的物质是__ 。
A BaCl2 B NaCl C FeCl3 D Ba（NO3）2
（3）小雨对碳酸钙高温加热一段时间，得到一些剩余固体。她对这些剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A 全部是碳酸钙 B 既有碳酸钙，也有氧化钙 C 全部是氧化钙
【设计并完成实验】
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分与【猜想与假设】中的______ （填“A”“B”或“C”）符合。
【交流与反思】实验操作b产生的气体是_______ ，如何检验是该气体________ ；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象_____ （填“a”或“b”或“ab”）不同。
（1）小丽要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，已知pH小于5.6的降水称为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A 蓝色石蕊试纸 B 紫色石蕊溶液 C 无色酚酞试剂 D pH试纸
（2）小刚探究氢氧化钙的化学性质时分别用澄清石灰水与以下四种物质反应：
I．写出小刚进行的四个实验中无明显现象产生的反应的化学方程式
II．若采用另一种盐的溶液取代Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，小刚应选择的物质是
A BaCl2 B NaCl C FeCl3 D Ba（NO3）2
（3）小雨对碳酸钙高温加热一段时间，得到一些剩余固体。她对这些剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A 全部是碳酸钙 B 既有碳酸钙，也有氧化钙 C 全部是氧化钙
【设计并完成实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a. 取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 |
| b.再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有 |
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分与【猜想与假设】中的
【交流与反思】实验操作b产生的气体是
汾河被山西人称为母亲河。某化学小组对汾河的用途，排入汾河废水的酸碱度、成分，汾河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下展开了项目式学习探究。
任务一：调查汾河的用途
【资料检索】汾河是山西境内第一条大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】
(1)汾河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是______ 。
任务二：探究某工厂排入汾河废水的酸碱度
(2)根据了解获知该工厂的原料有一种是俗称纯碱的物质，该物质的化学式为______ 。
(3)同学们获得了一瓶该工厂最终排入汾河的废水样品。他们在玻璃片上放一片用水润湿的pH试纸，用玻璃棒蘸取该废水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。该操作测定的pH值会______ （填“偏大”或“偏小”或“不变”或“无法确定”）。
任务三：探究该工厂排入汾河废水的成分
【信息检索】该废水中一定含有Na+，可能含有Ca2+、OH-、
，中的几种离子。
【进行实验】
(4)为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案：
【反思评价】
(5)有同学提出通过以上步骤，能确定该废水中一定不含Ca2+，其原因是______ 。
(6)步骤①中发生反应的化学方程式为______ 。
任务四：汾河的防护治理
【小组讨论】
(7)为保护汾河水，全流域守护水质，让一泓清水入黄河，可采取的措施有______ （写一条）。
【成果分享】通过学习探究，同学们了解了汾河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。
任务一：调查汾河的用途
【资料检索】汾河是山西境内第一条大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】
(1)汾河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是
任务二：探究某工厂排入汾河废水的酸碱度
(2)根据了解获知该工厂的原料有一种是俗称纯碱的物质，该物质的化学式为
(3)同学们获得了一瓶该工厂最终排入汾河的废水样品。他们在玻璃片上放一片用水润湿的pH试纸，用玻璃棒蘸取该废水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。该操作测定的pH值会
任务三：探究该工厂排入汾河废水的成分
【信息检索】该废水中一定含有Na+，可能含有Ca2+、OH-、
，中的几种离子。【进行实验】
(4)为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量废水于试管中，加入 足量 | 产生白色沉淀 | 废水中含有 |
| ②取步骤①反应后的上层清液 于另一支试管中滴加少量的氯 化镁溶液 | 废水中不含OH- |
【反思评价】
(5)有同学提出通过以上步骤，能确定该废水中一定不含Ca2+，其原因是
(6)步骤①中发生反应的化学方程式为
任务四：汾河的防护治理
【小组讨论】
(7)为保护汾河水，全流域守护水质，让一泓清水入黄河，可采取的措施有
【成果分享】通过学习探究，同学们了解了汾河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。
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