科学探究题 较易0.85 引用1 组卷23
某兴趣小组对氯酸钾分解反应制取氧气的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,相同的装置完成表中实验:
(1)设置实验1的目的是_____ ;
(2)Fe2O3铁元素(Fe)的化合价为_____ ;
(3)由实验1和实验4可知,氯化钾_____ (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mL氧气,所需时间明显少于171s,解释原因:_____ 。
(4)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mL氧气所需时间外,还可以测量相同时间内_____ 。
(5)有同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气时,发现收集到的氧气产量远远大于理论产量,提出如下猜想
猜想一:可能是锰酸钾在加热时会产生氧气;
猜想二:可能是_____ 在加热时会产生氧气;
请你设计实验证明猜想一正确(写出实验步骤和实验现象)。
实验步骤:_____ ;
实验现象:_____ 。
编号 | 氯酸钾质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mL氧气所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
(1)设置实验1的目的是
(2)Fe2O3铁元素(Fe)的化合价为
(3)由实验1和实验4可知,氯化钾
(4)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mL氧气所需时间外,还可以测量相同时间内
(5)有同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气时,发现收集到的氧气产量远远大于理论产量,提出如下猜想
猜想一:可能是锰酸钾在加热时会产生氧气;
猜想二:可能是
请你设计实验证明猜想一正确(写出实验步骤和实验现象)。
实验步骤:
实验现象:
20-21九年级上·安徽亳州·期中
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实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。
(1)用H2O2溶液和MnO2制取较纯氧气,为使反应平稳进行,可选择的发生装置如图中的______ ,采用的收集方法是______ 。
(2)用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响,记录实验现象如下表:
分析表中现象可得出:______ (选填“升高”或“降低”)温度,______ ,都可加快H2O2溶液的反应速率。
(3)为探究催化剂(MnO2和CuO)对H2O2溶液反应速率的影响,设计如下装置进行实验,测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。
I、对比分析哪两条曲线,可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率?______ 。
II、和CuO相比,MnO2能使H2O2分解得更快,判断依据是______ 。
(1)用H2O2溶液和MnO2制取较纯氧气,为使反应平稳进行,可选择的发生装置如图中的
(2)用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响,记录实验现象如下表:
试管 | A | B | C | |
浓度 | 10% H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 20%H2O2溶液 | |
温度 | 50℃ | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 极少量气泡 |
60℃ | 无明显气泡 | 极少世气泡 | 少量气泡 | |
70℃ | 极少量气泡 | 少量气泡 | 较多气泡 |
(3)为探究催化剂(MnO2和CuO)对H2O2溶液反应速率的影响,设计如下装置进行实验,测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。
I、对比分析哪两条曲线,可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率?
II、和CuO相比,MnO2能使H2O2分解得更快,判断依据是
化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣,通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解,他们设计了实验装置,并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准,相关实验数据记录如下表:
(1)通过实验①和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是_____ ;通过实验②和③对比可知,化学反应速率与____ 有关;通过实验____ 和_____ 对比可知,氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总量________ (选填“减小”“不变”或“增大”)。
(3)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂,还需要验证它在该反应前后的质量和______ 未发生改变。
(4)同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响,请你帮他们设计实验方案进行探究:____________ 。
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 过氧化氢溶液温度/℃ | 氧化铁的用量/g | 收集40mL氧气所需时间/s |
① | 5 | 10 | 20 | 0 | 128.5 |
② | 5 | 10 | 20 | 1.2 | 16.8 |
③ | 15 | 10 | 20 | 1.2 | 10.5 |
④ | 5 | 10 | 70 | 0 | 32.7 |
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总量
(3)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂,还需要验证它在该反应前后的质量和
(4)同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响,请你帮他们设计实验方案进行探究:
二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂,那么氧化铝是否也可作过氧化氢分解的
催化剂呢?请你一起参与他们的探究过程,并填写下列表格
(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂.
他设计并完成了下表所示的探究实验:
(1)老师认为要证明氧化铝是过氧化氢分解的催化剂还必须增加两个实验:
①实验操作中需要在实验前后两次称量氧化铝质量,其目的是_____
②利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验,其实验操作、现象和结论是
(2)写出实验三的化学反应的文字表达式:_____
催化剂呢?请你一起参与他们的探究过程,并填写下列表格
(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂.
他设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取 5mL15%的过氧化氢溶液于 试管中,伸入带火星的木条 | 有气泡产生,木条不复 燃 | 过氧化氢分解产生氧 气,但是反应 |
实验二 | 在盛水的试管中加入氧化铝,伸 入带火星的木条 | 没有明显现象 | |
实验三 | ③ | ④ |
(1)老师认为要证明氧化铝是过氧化氢分解的催化剂还必须增加两个实验:
①实验操作中需要在实验前后两次称量氧化铝质量,其目的是
②利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验,其实验操作、现象和结论是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(2)写出实验三的化学反应的文字表达式:
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