科学探究题 适中0.65 引用1 组卷41
某校开展化学实验探究活动:某化学学习小组用如图1装置来探究“影响过氧化氢分解速率”的因素。
(1)写出用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的文字表达式:___________ 。
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些
【猜想与假设】a过氧化氢溶液的浓度;b反应温度。
【设计实验】甲组同学设计如表所示实验方案(测定收集一瓶相同体积O2所需要的时间)
(2)为了准确测定收集一瓶相同体积O2所需要的时间,此实验中宜采用的气体收集方法是___________ 。
【收集证据】(3)要比较温度对过氧化氢分解速率的影响,应选择的实验编号是___________ 。
【得出结论】(4)根据上述实验得出的结论是___________ 。
【查阅资料】溶液有酸碱性,硫酸溶液呈酸性,氢氧化钠溶液呈碱性。
(5)乙组同学研究酸性、碱性溶液对过氧化氢分解速率的影响,生成O2体积与时间关系如图2所示。
①写出一条规律性结论:相同条件下,过氧化氢在___________ 性环境下分解生成O2的速率较快;
②乙组同学提出可以用过氧化钡固体与硫酸溶液反应制取过氧化氢(已知还生成另一种物质硫酸钡),该反应的文字表达式为___________ ;选择用过氧化钡固体与硫酸溶液反应制过氧化氢理由是:相同条件下,___________ ,因此制得的过氧化氢质量较多。
(1)写出用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的文字表达式:
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些
【猜想与假设】a过氧化氢溶液的浓度;b反应温度。
【设计实验】甲组同学设计如表所示实验方案(测定收集一瓶相同体积O2所需要的时间)
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 过氧化氢溶液用量及浓度 | 时间 |
实验Ⅰ | 25℃ | 1g二氧化锰 | 10mL 2% | 115s |
实验Ⅱ | 25℃ | 1g二氧化锰 | 10mL 5% | 35s |
实验Ⅲ | 35℃ | 1g二氧化锰 | 10mL 5% | 15s |
【收集证据】(3)要比较温度对过氧化氢分解速率的影响,应选择的实验编号是
【得出结论】(4)根据上述实验得出的结论是
【查阅资料】溶液有酸碱性,硫酸溶液呈酸性,氢氧化钠溶液呈碱性。
(5)乙组同学研究酸性、碱性溶液对过氧化氢分解速率的影响,生成O2体积与时间关系如图2所示。
①写出一条规律性结论:相同条件下,过氧化氢在
②乙组同学提出可以用过氧化钡固体与硫酸溶液反应制取过氧化氢(已知还生成另一种物质硫酸钡),该反应的文字表达式为
20-21九年级上·广东揭阳·期中
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某兴趣小组探究影响H2O2分解速率的因素。下列是有关探究过程的两次实验:
(1)兴趣小组用如下图a装置探究影响H2O2分解速率的因素,实验设计方案见下表,请帮助完成(所有空均需填满)。
①反应的化学方程式为_____________ 。
②实验得出的数据如图b,由实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率______________ 。
(2)兴趣小组又探究了酸、碱对H2O2分解速率的因素,实验得出的数据如图c。请你分析:在相同条件下,______ (填“酸”或“碱”)存在的情况下放出气体速率较快;你得出此结论的理由是____________ 。
(1)兴趣小组用如下图a装置探究影响H2O2分解速率的因素,实验设计方案见下表,请帮助完成(所有空均需填满)。
实验编号 | 实验目的 | t℃ | 催化剂 | 浓度 |
实验Ⅰ | 做实验参照 | 25 | 3滴FeCl3溶液 | 10ml 2%H2O2 |
实验Ⅱ | 25 | 10ml 5%H2O2 |
②实验得出的数据如图b,由实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率
(2)兴趣小组又探究了酸、碱对H2O2分解速率的因素,实验得出的数据如图c。请你分析:在相同条件下,
二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解,小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化铜,也想进行一番探究。
【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂?
【进行实验】
①如图连接装置,加入20毫升10%过氧化氢溶液,收集氧气。
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末,加入10%的过氧化氢,观察现象并记录相关数据如表。
③清洗并干燥装置,换用氧化铜粉末重复步骤②,相关数据记录表中,据此分析:
(1)步骤③中所加氧化铜的质量是______ g。
(2)【得出结论】根据上述实验步骤______ (填序号,下同)比较得出氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂;根据上述实验步骤______ 比较得出二氧化锰的催化效果更好。
(3)小徐同学分析了小明的实验过程后,认为还需要补做几个实验步骤,才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下:
①将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并______ (填写操作名称),证明氧化铜在反应前后______ 未发生变化。
②要证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化的操作和现象。
操作:______ ;
现象:______ 。
【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂?
【进行实验】
①如图连接装置,加入20毫升10%过氧化氢溶液,收集氧气。
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末,加入10%的过氧化氢,观察现象并记录相关数据如表。
③清洗并干燥装置,换用氧化铜粉末重复步骤②,相关数据记录表中,据此分析:
步骤 | 物质 | 质量/g | 10%过氧化氢 体积/mL | 集满一瓶氧气 所用时间/s |
① | / | / | 20 | 630 |
② | 二氧化锰 | 0.5 | 20 | 25 |
③ | 氧化铜 | -- | 20 | 38 |
(2)【得出结论】根据上述实验步骤
(3)小徐同学分析了小明的实验过程后,认为还需要补做几个实验步骤,才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下:
①将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并
②要证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化的操作和现象。
操作:
现象:
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