选择题-单选题 适中0.65 引用5 组卷124
如图,把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合,则下列判断正确的是
A.混合后溶液的pH=7 |
B.混合前后H2O的数目不变 |
C.混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红 |
D.混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16% |
2020·海南海口·一模
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为了探究Fe2(SO4)3能否用作H2O2分解的催化剂,常温下向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,立即出现大量气泡。反应原理如下图,下列说法不正确的是
A.理论上,每生成3.2gO2,需补充100g9.8%的稀硫酸 |
B.理论上,每生成3.6gH2O,需补充含H2O26.8g的溶液 |
C.图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化 |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+ |
取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g,分别加入等质量的镁和锌,充分反应,都产生0.2g氢气,反应过程温度随时间变化曲线如图,下列说法错误的是
A.曲线b表示锌和稀硫酸反应的过程 |
B.稀硫酸的溶质质量分数一定为9.8% |
C.反应结束后镁一定有剩余 |
D.加入锌的质量一定为6.5g |
已知:①2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 ②CaO2和稀盐酸反应产生CaCl2、H2O和O2。向18.0gCaO2固体中通入m1gCO2,充分反应后得23.6g剩余固体(X)。剩余固体(X)和182.5g稀盐酸刚好完全反应,产生m2gCO2.下列说法错误的是
A.剩余固体(X)含10.0g钙元素 | B.剩余固体(X)为混合物 |
C.m1>m2 | D.稀盐酸中溶质质量分数为10.0% |
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