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科学探究题 适中0.65 引用4 组卷527
金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的___________性；厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的___________和水等发生了化学反应。
（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
实验一实验二实验三
实验操作
实验现象立即产生气泡，速率较快无明显现象立即产生气泡，速率较慢
实验结论铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为___________

【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式__________________。
（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。则下列说法错误的是_________（多选）。
A滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B滤液中一定没有AgNO3
C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D该过程至少发生了三个化学反应
2020·西藏·中考真题
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知识点：金属的物理通性与用途金属活动性强弱的探究钢铁的锈蚀金属的防锈措施 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________（填序号），一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
A 铁锅       B 铜导线       C 铝箔        D 铁锤
（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常须做的防护是_____________（要求一种方法即可）。
（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________________________；根据实验②的现象应得出的结论是__________________________。
（4）苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________（填序号）。
A 滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B 滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D 滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有______（填字母）。
A．导热性          B．延展性             C．导电性            D．金属光泽
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有 ___ （选填序号）。
A．金属的导电性                                     B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度与耐磨性                 D．金属价格与硬币面值的吻合度
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为___________；
②用镍片、硫酸亚铁溶液和_________溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为____________________。
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质(可溶性化合物)是_____。
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设I．五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设II．五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜 片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设 ______不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为 __________________。
金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用
小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。

(1)结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的______。
(2)铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是______（写出一点即可）。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号ABC
一周后铁钉表面现象有一层铁锈无明显变化无明显变化

(3)对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。
(4)经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为______。（填序号）
A．H2O和O2B．CO2、H2O和O2C．CO2和O2D．CO2、N2和H2

【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】
设计的实验方案如下图所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）

【进行实验】
(5)实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为______。
(6)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是______。
【交流与讨论】
(7)同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是______溶液。
(8)小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用I，Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法______（填“合理”或“不合理”）。
【实验结论】
(9)最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为______。

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