科学探究题 适中0.65 引用9 组卷694
中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色。
步骤二:用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入,边滴加边用玻璃棒搅拌,红色变浅直至消失。
步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精灯上加热至蒸干,有白色固体产生。
【思考拓展】
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”,名称是_________ 。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料:(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下:
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰,该对比实验方案是_____ 。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验:
【继续探究】
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________ 。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
查阅资料:(ⅲ)变色硅胶为蓝色,吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合,无明显现象;变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合,无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验,验证中和反应有水生成:将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中,并用玻璃棒在试管中不断搅拌,观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色,U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应____ 热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______ (用化学方程式表示)。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色。
步骤二:用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入,边滴加边用玻璃棒搅拌,红色变浅直至消失。
步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精灯上加热至蒸干,有白色固体产生。
【思考拓展】
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”,名称是
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料:(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下:
pH | 0~8.2 | 8.2~10.0 | 10.0~14.0 |
颜色 | 无色 | 粉红色 | 红色 |
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰,该对比实验方案是
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验:
步骤 | 现象 | 结论 | |
将白色固体溶于水形成溶液,均分成两等份 | 向其中一份滴加CuSO4溶液,振荡、静置 | ①无 | 白色固体不是NaOH。 |
向另一份滴加AgNO3溶液,振荡、静置 | 出现白色沉淀 | ②白色固体是NaCl,反应的化学方程式为 |
【继续探究】
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
查阅资料:(ⅲ)变色硅胶为蓝色,吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合,无明显现象;变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合,无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验,验证中和反应有水生成:将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中,并用玻璃棒在试管中不断搅拌,观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色,U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是
2020·江苏连云港·中考真题
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中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液,观察到溶液________ 的现象,再继续滴入稀盐酸,溶液变无色,化学方程式为________________ 。
【探究一】同学对于所加盐酸是否过量提出了疑问,于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl、HCl。
(2)为了验证其猜想,同学们进行如下探究。
(3)小组要从(1)反应后的溶液中得到氯化钠固体,可使用________________ 的方法。
【探究二】查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。(4)P点溶液中单位体积内离子数________ N点(填“>”“<”或“=”)。
(5)M点表示___________________________________ 。
【交流反思】
(6)中和反应发生的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合成________ 。
中和反应可以从酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液,观察到溶液
【探究一】同学对于所加盐酸是否过量提出了疑问,于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl、HCl。
(2)为了验证其猜想,同学们进行如下探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液,加入镁条 | 猜想二正确,证明盐酸过量 |
(3)小组要从(1)反应后的溶液中得到氯化钠固体,可使用
【探究二】查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。(4)P点溶液中单位体积内离子数
(5)M点表示
【交流反思】
(6)中和反应发生的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合成
中和反应可以从酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。此时,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么?
【进行猜想】猜想一:可能是Na2SO4与NaOH;
猜想二:可能只是Na2SO4;
猜想三:可能是______ 。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
【反思与拓展】
(1)探究猜想三成立,除以上方案外,下列物质中不能完成该实验?______ (填序号)
A pH试纸 B 铜 C 氧化铜 D 氢氧化铜
(2)甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。
甲同学取50g该溶液于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求溶液中H2SO4的质量分数。______ (写出计算过程)
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么?
【进行猜想】猜想一:可能是Na2SO4与NaOH;
猜想二:可能只是Na2SO4;
猜想三:可能是
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 | 猜想一不正确 | |
(2)取少量烧杯内溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液 | 猜想二不正确,猜想三正确 |
【反思与拓展】
(1)探究猜想三成立,除以上方案外,下列物质中不能完成该实验?
A pH试纸 B 铜 C 氧化铜 D 氢氧化铜
(2)甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。
甲同学取50g该溶液于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求溶液中H2SO4的质量分数。
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