如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是_____。（2）-组卷网

填空与简答-填空题适中0.65 引用2 组卷88

如图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是_____。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图示，P 点的含义_____。

（3）在 20℃时，将上图乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是______填字母）
A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量一定会变
C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变

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知识点：饱和溶液和不饱和溶液判断固体溶解度概念固体溶解度曲线的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，如表为氯化铵的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

(1)向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到如图相应的溶液A～E，溶液C是 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)溶液E中析出晶体 _______g，将此时盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 ________。

“果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如图所示，配料中物质的溶解度如图所示。

XXX 果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
【净含量】350克
【使用方法】1Kg常温水，添加15g左右(约3盖) 洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡分钟捞出，清水冲洗

(1)常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀会影响清洗效果，原因是_________。
(3)若分别将50℃NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序_________。
(4)20℃时将接近饱和的Na₂CO₃溶液变成饱和溶液，可采取_________方法。

古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数

盐类	质量分数
NaCl	2.72%
MgCl₂	0.38%
MgSO₄	0.17%

(1)计算200t海水中含氯化钠的质量为______t。
(2)欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是______（填序号）。

A．加入少量NaCl

B．恒温蒸发少量水

(3)晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因______。

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