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综合应用题 较难0.4 引用1 组卷76
在金属的性质复习课上，老师取下自己的黄金项链，请同学们帮忙鉴定，同学们提出了多种鉴别方案，进行了一节有意义的实验探究课。
（1）老师的金项链放入稀硫酸中看不到任何现象，小明把自己带来的“黄金戒指”放入稀硫酸中后发现有气泡产生。
①请你写出产生气泡的化学方程式___________。
②如果把小明的“黄金戒指”放入AgNO3溶液中片刻后拿出来，现象是_________。
（2）某化学小组向一定量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
①向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______。
②反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么_____?
（3）下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳， D装置可以吸收二氧化碳。
   
①实验室中制取二氧化碳的化学方程式_________________。
②B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为_________________。
③要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为_________________（装置不能重复使用）。
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少_____?
19-20九年级下·河南郑州·开学考试
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知识点：不含杂质的化学方程式计算金属与盐溶液反应金属与酸反应原理一氧化碳还原氧化铁实验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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金属、酸、碱是重要的化学物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)某同学为探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明，应补充的实验是______。
②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是______。
(2)铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为______。
(3)如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题。

①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。
③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。
(4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到______（填序号）。
A．合金             B．无机非金属材料             C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是______（填序号）。
   
（2）铁生锈的主要过程为：；次要过程为：。写出 Fe →Fe（OH）2反应的化学方程式______。
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为 Fe2O3 ·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
   
【查阅资料】①Fe2O3· xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。
②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。
（1）装配好实验装置后，首先要______。
（2）装置 A 中的反应为：。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放______（填序号）。
a．浓硫酸                  b．澄清的石灰水            c．氢氧化钠溶液
（3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）=______x=______
（4）若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO3）______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（三）炼铁过程的探究
工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁
【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段 1：
阶段 2：
阶段 3：
将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
   
图中 M 点对应的 a＝______（不需要计算过程）。
我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
(1)“碳”指的物质是___________。
(2)实验室以石灰石和盐酸为原料制取二氧化碳。

①实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________。
②请从A~E中选择合适装置制备并收集干燥、纯净的二氧化碳，连接顺序为___________（填写仪器管口字母）。
③用仪器E收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：___________。
(3)装置F是趣味实验装置图。
①挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，请分析其原因__________。
②请设计实验验证反应后溶液中的溶质成分__________。（简要写出实验步骤及现象）
(4)向20g20%的氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后向其中滴入稀硫酸至红色恰好消失，此时无色溶液总质量为40g（忽略酚酞试液质量），试计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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