某学习小组想用锌和稀硫酸反应制取氢气，他们按照如图所示操作对浓硫酸进行稀释。某同学提出锌和浓硫酸是否也能产生氢气呢？于是他将少量浓硫酸加入到盛有锌粒的试管中，发现生成的气体具有刺激性气味。同学们对产生的气体很感兴趣，于是进行了探究。

【猜想与假设】
气体是：①H₂          ②SO₂        ③H₂和SO₂
同学们经过讨论，便直接否定了猜想①，原因是_______
【查阅资料】
(1)浓硫酸具有强氧化性，它与一些金属单质反应会产生二氧化硫气体
(2)二氧化硫能使红色品红溶液褪色
(3)氢气具有还原性
【进行实验】

【解释与结论】
(1)同学们稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是_______。
(2)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______。
(3)装置中氢氧化钠浓溶液的作用是_______。
(4)通过此实验，同学们证明了猜想③正确，请写出他们依据的实验现象_____。
【反思与评价】
经过讨论，小组中某个同学认为上述实验有不妥之处，他将上述实验进行改进，将足量锌粒换成少量锌粒，重复实验，得出猜想②正确。
(5)补全锌和浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+______
(6)请解释第一次实验中得到氢气的原因________