某校课外兴趣小组同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是 _____ 。
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应，化学方程式为 _____ 。
（3）实验 测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则 t₁~t₂ 时间 内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ 。
   
研究二：探究反应后所得溶液的酸碱性
【发现问题]
（1）反应后甲同学用 pH 试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现 pH 小于 7。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色， 对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液 pH 小于 7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液 pH 小于 7. 乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红色｡
【实践与思考】为验证猜想，甲､乙两同学均需进行一个探究实验是 _____ . 乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很 快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成.该气体能燃烧｡请你根据实验现象写 出镁与水反应的化学反应方程式 _____ 。
【结论】（1）镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
（2）镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性｡
【交流与反思】氯化钠溶液呈中性，而上述甲同学实验中镁完全反应后所得溶液显酸 性，你认为与溶液中 _____ （填离子符号）。
一段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是 _____ 请设计实验验证你的猜想 _____ 。