解答题 较难0.4 引用2 组卷212
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=__________。
（2）通过计算，求上述过程中同时产生H2的质量。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0. 1%）。
xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=__________。
（2）通过计算，求上述过程中同时产生H2的质量。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0. 1%）。
15-16九年级上·浙江绍兴·阶段练习
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某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应，该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入，每次充分反应后，经过滤.干燥等操作后称量固体物质的质量，每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤.干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：
（1）该石灰石样品的纯度是___________ ．
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？___________
（3）如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？______________________ （计算结果精确到0.1）
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | 3.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.0g |
| 第四次加入10g | 0.4g |
（1）该石灰石样品的纯度是
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？
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