探究题 较难0.4 引用1 组卷65
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是______ (填字母);
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷;
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
(1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是______ ;
(2)上述装置中,A是______ 溶液,NaHCO3溶液可以吸收______ ;
(3)上述装置中,B物质的名称可能是______ ;
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果______ (填“偏高”、“偏低“或“不受影响“);
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。我们发现小明同学计算出来的碳酸钙质量分数偏大了,你能简述理由吗_______ ?
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷;
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
(1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是
(2)上述装置中,A是
(3)上述装置中,B物质的名称可能是
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II.称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III.待完全反应后,称重 |
实验图示 | |||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。我们发现小明同学计算出来的碳酸钙质量分数偏大了,你能简述理由吗
19-20九年级下·浙江杭州·阶段练习
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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是______ (填字母);
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷;
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
(1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是______ ;
(2)上述装置中,A是______ 溶液,NaHCO3溶液可以吸收______ ;
(3)上述装置中,B物质的名称可能是______ ;
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果______ (填“偏高”、“偏低“或“不受影响“);
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。我们发现小明同学计算出来的碳酸钙质量分数偏大了,你能简述理由吗_______ ?
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷;
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
(1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是
(2)上述装置中,A是
(3)上述装置中,B物质的名称可能是
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II.称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III.待完全反应后,称重 |
实验图示 | |||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。我们发现小明同学计算出来的碳酸钙质量分数偏大了,你能简述理由吗
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