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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷96
用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

已知：SiHCl3沸点为33℃，能与和H2O强烈反应，在空气中易自燃；
请问答：
（1）依次连接的合理顺序为__。
（2）操作时应先打开装置__（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。
19-20高三下·浙江宁波·阶段练习
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知识点：化学实验探究物质性质的探究物质制备的探究综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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晶体硅是一种重要的非金属材料。
物质沸点/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl－84

模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4。
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3，该提纯方法为__________________________________________________________________。
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①依次连接的合理顺序为________(填写字母序号)；装置D中g管的作用是________________；装置B中的试剂是________________；装置C中的烧瓶加热的目的是________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③操作时应先打开装置________(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是_______________________________________________________________________。
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后______________________________________________________________________。
以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为___________。
(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400℃～500℃)。

①装置F的作用是___________。实验开始应先点燃_____ (填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中的化学反应方程式___________。
(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。

装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是___________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：
（1）仪器a的名称为____________；导管g的作用为_____________________；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为_____________；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是________________________；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为________________________；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为__________________。（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为______________；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为__________________________。

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