单选题 适中0.65 引用2 组卷228
室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，Ka2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c( )+c( ) |
| B．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大 |
| C．点③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l mol•L-1 |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+) |
19-20高三下·浙江·开学考试
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常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① |
| D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) |
25℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O )=c(OH-) |
B．点②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O )＜c(Na+) |
| C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O) |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-) |
常温时，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小 |
| B．点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-) |
| C．点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+) |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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