、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件	平衡移动方向	c(OH-)	c(CH3COO-)
升温	_______	不	不填
加水	_______	_______	不填
加盐酸	不填	_______	_______
加少量氢氧化钠固体	不填	不填	_______

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式_______。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：c(H⁺)_甲_______10C(H⁺)_乙(填“大于”、“小于”或 “等于”)，