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解答题-结构与性质 较易0.85 引用2 组卷235
75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。
②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__。
③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__。
（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm3。(用NA表示阿伏加 德罗常数的值)
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知识点：等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的结构与性质晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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75号元素铼(Re)，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。
(1)锰与铼处于同一族，锰原子电子排布式为___________，它处于周期的___________区。
(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如醋酸二氨合铜(Ⅰ)可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：(Ac表示醋酸根)。
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________。
②配位体中N原子的杂化类型为___________，配离子中含有键的数目为___________。
③写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式___________。
(3)分别向、溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①与形成配合物的能力大于的原因为___________。
②溶液中的水存在、等微粒形式，可看作是与通过氢键形成的离子，写出的结构式___________。
(4)三氧化铼为立方晶胞，结构如图，晶胞参数为3.74pm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为___________，三氧化铼的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)。
工业上制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素电负性由大到小的顺序是_____。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于气态有机物的电子式是_____，该分子为_____(填“极性”或“非极性”)分子；
(3)PH3分子与NH3分子结构相似PH3相对分子质量大于NH3，但NH3沸点高于PH3，其原因是：_____；
(4)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式[Mn(CO)5(CH3CN)]，
①Mn原子的配位数为_____；
②CH3CN中C原子的杂化类型为：_____；
③CH3CN中σ键与π键数目之比为：_____；
(5)化合物FeF3熔点高于1000°C而Fe(CO)5的熔点却低于0°C，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是_____；
(6)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O；
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe2+的配位数为_____；
   
②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_____g/cm3(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)。
“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。
(1)镍原子价电子表示式为___________，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是___________。
(2)铼易形成高配位数的化合物如Re2(CO)10，该配合物中___________(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是___________，1mol Re2(CO)10中有___________mol配位键。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌［ZnCO3·3Zn(OH)2］薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，CO的空间构型为___________(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是___________(写一种即可)。
(4) 分子中碳原子的杂化类型为___________， 比 的熔点沸点___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为bg/cm3，铼原子填在___________个氧原子围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为___________(铼的原子半径为rRepm，氧原子半径为rOpm，列出计算式)。

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