单选题 较难0.4 引用1 组卷374
常温下，向20mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
| A．c点之前，主要的反应为NH4++OH-═NH3•H2O |
| B．b点和d点对应溶液的pH均为7 |
| C．常温下，Kb（NH3•H2O）=5×10-5.4mol•L-1 |
| D．d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-） |
2020·福建泉州·模拟预测
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常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是
| A．b点时，溶液的pH=7 |
| B．常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3 |
| C．Vd<30 mI |
| D．e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+) |
常温下，往20mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离的c水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气的逸出)。下列分析正确的是
A．a~c之间，主要反应为NH +OH—=NH3·H2O |
| B．b点、d点对应溶液的pH均为7 |
C．d~e之间，溶液中c(Na+)+c(SO )=0.05mol/L |
| D．pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+) |
常温下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是
| A．点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-) |
| B．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) |
| C．点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
| D．点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+) |
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