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单选题 适中0.65 引用5 组卷164
某废水中含有 Cr2O72-，为了处理有毒的 Cr2O72-，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸， 再加入过量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2＋至终点，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O72－)为(用代数式表示)
A．mol·L－1
B．mol·L－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1
2019高三·全国·专题练习
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：

已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列问题：
(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。
(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。
(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。
石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴配制0．010mol·L－1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的质量为_____________g。
⑵硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0．0040 mol·L－1重铬酸钾标准溶液10．00 mL，滴定时，用去25．00 mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为__________（K2Cr2O7的还原产物为Cr3＋）。
⑶实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10．0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为_____________________________。
用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下：

   


已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Mn(OH)27.110.1
Cu(OH)24.76.7
(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe2O3被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。

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