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计算题 较难0.4 引用1 组卷412
已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl。当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2 和 NH3 的最佳比例为____________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为___________。
(2)体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N2的体积为_____________ mL。
(3)根据第(2)题数据，计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义
甲  ___________
乙  ____________

(4)有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。______________
2012·上海徐汇·二模
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知识点：基于氧化还原反应守恒规律的计算氯气与还原性化合物的反应氨的还原性 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl。当Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。
(1)该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为_____________________________。
(2)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3的最佳比例为_____。
(3)常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变。求：① 反应前氯气和氨气的物质的量之比______________
② 反应后生成的氧化产物的质量_______________。
(4)若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中N2占混合气体的，求生成氧化产物的物质的量_____________。（该实验数据在标准状况下测定）
氨气、氯气和化合物A是常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。根据题意回答下列问题：
（1）化合物A的相对分子质量为60（含四种元素），A在一定条件下水解有氨气产生，A分子中碳元素、氧元素和氢元素的质量百分含量分别是20%、26.674%和6.7%。计算确定A的结构简式为_______。说出A在一种用途___________。
（2）NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH3+3Cl2 →N2+6NH4Cl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若要在实验室配制体积比为336:1的氨水1kg，计算此氨水的物质的量的浓度为多少________？（已知氨水密度为0.92g·cm-3、水的密度为0.899g·cm-3）
（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。求：
① 反应前氯气和氨气的物质的量之比为多少________？
② 反应后生成的氧化产物的质量为多少________？
（4）已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl 现有Cl2和NH3共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH3被氧化________？（气体前后气体体积均在同温同压下）。

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