25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。甲.0.100mol/L盐酸乙. 0.100mol/L氨水丙. 0.100mol/LNH4Cl(1)甲溶液的pH＝

填空题适中0.65 引用1 组卷146

25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。
甲.

0.100mol/L盐酸乙.

0.100mol/L氨水丙.

0.100mol/LNH₄Cl
(1)甲溶液的pH＝_____________。
(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。

19-20高二上·北京西城·期末

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知识点：pH定义式及计算影响盐类水解程度的主要因素盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

(1)甲溶液pH=___________，水电离的c(OH^-)=___________mol/L。
(2)若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH=6，水电离的c(H^＋)=___________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是___________。
(3)若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝____________；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________(用电离平衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^－)的大小关系为________________；
(4)甲、丙溶液等体积混合后所得溶液的PH_____7(选填“>”、“<”或“＝”)，乙、丙溶液各加水稀释到原来的10倍后所得溶液的PH值：乙____ 丙(选填“>”、“<”或“＝”)。

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a______7(填>、<或=)，则HX为强酸；若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），则HX为弱酸。
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X^－)与c(Na^＋)的大小关系是________。
A 前者大　　　　B 后者大 C 二者相等 D 无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是________酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。

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