计算题 适中0.65 引用1 组卷40
某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：
试回答：
(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________ (填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是___________________________________ 。
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数)______
| pH | 9 | 10 | 11 |
| c(Mg2+)/ mol·L－1 | 10－1 | 10－3 | 10－5 |
| c(AlO2-)/mol·L－1 | 10－2 | 10－1 | 1 |
试回答：
(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数)
8-9高三·上海奉贤·期末
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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________ 。
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________ (填字母)。
A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________ 。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________ NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________ c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________ 。
| 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10－5 |
| HClO | 3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
| H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK
(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝
填空。
(1)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
a.将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为___________ 。
b.将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是___________ 。
(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为______ 。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常温下，Na2HPO4的水溶液呈______ (填“酸”“碱”或“中”)性
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
a.由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为___________
b.B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为___________ (用含a的表达式表示)。
(1)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
a.将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为
b.将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是
(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。
| 电离平衡常数 | Kal | Ka2 |
| H2S | 9.1×10-8 | 1.1×10-12 |
| H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.61×10-11 |
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常温下，Na2HPO4的水溶液呈
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| A | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| B | c | 0.2 | pH=7 |
请回答：
a.由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为
b.B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________ 。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________ 。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______ 。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________ 。
②b组情况表明，c_______ 0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______ mol•L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1 。
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K＝4.9×10-10 |
| CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸
②b组情况表明，c
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
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