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计算题 适中0.65 引用1 组卷175
某工业尾气中含有NO和NO2（通常表示为NOx），处理尾气常用以下方法。
方法一：氨气还原法：NH3+NOx→N2+H2O（未配平），
方法二：用碱液吸收：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。
（1）另写一个氨气作还原剂的化学方程式：__；
（2）方法二中若使NOx完全被吸收。则n(NO2)__n(NO)（填“≤”、“＝”、“≥”）；NOx中=__（用含“x”的代数式表示）；
（3）若用方法一消除NOx，当x=1.75时，则应通入的氨气与NOx的体积比（同温同压下）≥__；
（4）若气体中除含NOx（NO和NO2）外，还含有体积分数为y的N2O4，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。计算：
①若y=0.2，求生成NaNO3和NaNO2的质量___；
②满足气体完全被吸收的y和x的关系式___。
2010·上海松江·二模
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平氨的还原性 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2 NaOH →NaNO2+ NaNO3+ H2O NO + NO2+ 2NaOH → 2NaNO2+ H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时，x的值可以为________（填编号）。
a．1.1               b．1.2            c．1.5            d．1.8
（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：____________________；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____________________________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
（5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为____________。
汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是___mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_____
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为____。
(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式____________________________________.

(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的______（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成的电极反应式为_____________________。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____________________L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。
(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。
(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。
(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。
(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

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