硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

(1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：_______________________________________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：①_______________；②______________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6．4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是____________。
②方案2中甲物质是_________（填字母序号）。
a．CaO       b．CuCO₃ c．CaCO₃        d．NH₃▪H₂O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是__________，晶体采用酒精淋洗的优点是_________________。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是_______（填“第一组”或“第二组”），理由是________________________。