硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为2MgO·B2O3·H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4。（1）上述反应中，核外电子排布式相同-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷91

硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为2MgO·B₂O₃·H₂O+2H₂SO₄→2H₃BO₃+2MgSO₄。
（1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有__；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是__。
（2）硼元素在元素周期表中的位置是__；已知BF₃分子的空间构型为平面正三角形，则BF₃属于__分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）Mg元素的原子结构示意图为__。Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂__（填“强”或“弱”）。
（4）硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H⁺，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH^-结合，导致溶液中c（H⁺）>c（OH^-）。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因__。

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知识点：元素金属性强弱的比较方法核外电子排布规律极性分子和非极性分子答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)硼元素在周期表中的位置是_______。
(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H₃BO₃)，该反应的化学方程式为_______。
(3)硼酸(H₃BO₃)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH^-而释放出H⁺，表示这一变化的离子方程式为_______；H₃BO₃的酸性比H₂CO₂的酸性_______(填“强”或“弱”)。
(4)NaBH₄是一种重要的储氢载体。NaBH₄中所含的化学键的类型有_______，NaBH₄与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。

硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，三种元素电负性由大到小顺序是_______。与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)，其熔点比NH₃BH₃_______(填“高”或“低”)。
(2)硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是∶硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^-以配位键结合形成Y^-，导致溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。Y^-的结构简式_______(配位键用“→”表示)。硼酸与水作用时，每生成一个Y^-，断裂_______个

键。
(3)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

Ⅰ．硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物	BF₃	BCl₃	BBr₃
沸点/℃	-100.3	12.5	90

完成下列填空：
(1)硼原子的核外共有___________种形状不同的电子云；溴原子的价电子排布式为___________。
(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________。BF₃属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：___________。
Ⅱ．硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：

(4)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H₃BO₃酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。
a．HClO　　b．H₃SiO₄　　c．H₃PO₄　　d．H₂CO₃
(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。
(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：B+NaOH+KNO₃→NaBO₂+KNO₂+H₂O。配平上述反应___________。该过程中被还原的元素是___________。

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