单选题 适中0.65 引用1 组卷58
设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.标况下22.4L HF中电子总数为10NA |
B.已知CH2═CH2(g)+H2(g) ==== CH3CH3(g)∆H= -137.0 kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量时,反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA |
C.25℃,1LpH=1的盐酸和1LpH=1的醋酸溶液混合,混合后所得溶液中H+数目为0.2NA(混合后溶液体积变化忽略不计) |
D.1molICl、1molCl2分别与足量水反应,转移电子数目均为1NA |
2019·天津·一模
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA |
B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA |
C.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA |
D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA |
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA |
B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA |
C.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA |
D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA |
下列说法正确的是
A.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NA |
B.某温度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。将0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2042-的物质的量浓度为5×10-7mol/L |
C.某温度下,一定浓度CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 |
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
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