解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷89
实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3,将所得NaHCO3灼烧,得Na2CO3固体。生成NaHCO3的相关数据如下图(已知:高于35℃NH4HCO3开始分解)。
(1)在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体,保温,静置、过滤,得NaHCO3晶体。反应温度范围应控制在_______ ,为控制温度,采取的加热方法是________ 。
(2)用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是_______________ 。
(3)过滤后得到的母液中含有__________ (以化学式表示),其中浓度达到饱和的是________________ (填化学式)。
(4)欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3,在通入氨气的同时还可以采取的措施是_________ 。
a.加入磨细的NH4HCO3固体 b.加入磨细的NaCl固体
c.温度控制在0~10℃ d.温度控制在100℃左右
(5)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:称取纯碱样品W g,用蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞,用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色,反应的离子方程式为_________ ,此时滴定管读数为V1 mL(已知初读数为0.00mL),再加1~2滴甲基橙,继续滴定至溶液由黄变橙,此时滴定管读数为V2 mL。W g样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液_______ mL,纯碱样品中NaHCO3质量分数:NaHCO3% = ______________ 。
(1)在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体,保温,静置、过滤,得NaHCO3晶体。反应温度范围应控制在
(2)用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是
(3)过滤后得到的母液中含有
(4)欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3,在通入氨气的同时还可以采取的措施是
a.加入磨细的NH4HCO3固体 b.加入磨细的NaCl固体
c.温度控制在0~10℃ d.温度控制在100℃左右
(5)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:称取纯碱样品W g,用蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞,用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色,反应的离子方程式为
2013·上海徐汇·二模
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实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示:
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)表
提示:温度高于35℃时NH4HCO3会分解,请回答:
(1)下列操作或描述正确的是________ 。
A.温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解,温度太低反应速率太慢
B.保温30min的目的是使反应充分进行
C.过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质
D.洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水
(2)反应温度控制在30~35℃,为控制此温度范围,采取的加热方法为______________ 。
(3)常温时,过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________ 。
(4)灼烧NaHCO3晶体的装置为________ 。
A.B.C.
(5)洗涤NaHCO3晶体的操作______________ 。
(6)测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法:准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液体积为V2mL,写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:______________ 。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)表
温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
(1)下列操作或描述正确的是
A.温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解,温度太低反应速率太慢
B.保温30min的目的是使反应充分进行
C.过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质
D.洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水
(2)反应温度控制在30~35℃,为控制此温度范围,采取的加热方法为
(3)常温时,过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是
(4)灼烧NaHCO3晶体的装置为
A.B.C.
(5)洗涤NaHCO3晶体的操作
(6)测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法:准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液体积为V2mL,写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱 的主要步骤是:将配制好的饱和溶液倒入烧杯中加热,控制温度在搅拌下分批加入研细的 固体,加料完毕后,继续保温 30分钟,静置、过滤得 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得 固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
会有分解
请回答:
(1)反应温度控制在 是因为若高于 ;则___________ ,若低于 则___________ ;为控制此温度范围,采取的加热方法为___________ 。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是___________ 。静置后只析出 晶体的原因是___________ 。用蒸馏水洗涤 品体的目的是除去___________ 杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有___________ (以化学式表示),需加入___________ ,并作进一步处理,使溶液循环使用,同时可回收
(4)测试纯碱产品中 含量的方法是:准确称取纯碱样品,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加 1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为的溶液滴定至溶液由红色到无色(指示反应的终点),所用溶液体积为 再加 1~2 滴甲基橙指示剂,继续用 溶液滴定至溶液由黄变橙,所溶液总体积为 、写出纯碱样品中 质量分数的计算式: =___________ 。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
盐 溶解度 温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH₄HCO₃ | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | — | — | — |
NaHCO₃ | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH₄Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
请回答:
(1)反应温度控制在 是因为若高于 ;则
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是
(3)过滤所得的母液中含有
(4)测试纯碱产品中 含量的方法是:准确称取纯碱样品,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加 1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为的溶液滴定至溶液由红色到无色(指示反应的终点),所用溶液体积为 再加 1~2 滴甲基橙指示剂,继续用 溶液滴定至溶液由黄变橙,所溶液总体积为 、写出纯碱样品中 质量分数的计算式: =
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