硫酸铁铵[(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z∙nH₂O]是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：

(1)将废铁屑和Na₂CO₃溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_____________。
(2)“氧化”过程需使用足量的H₂O₂，同时溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。
(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式：
步骤1：准确称取样品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。
步骤2：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺与Fe³⁺反应生成Sn⁴⁺和Fe²⁺），充分反应后除去过量的Sn²⁺。用0.1000mol∙L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，滴定至终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。（滴定过程中Cr₂O₇^2-转化成Cr³⁺）
步骤3：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCl₂溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，所得固体质量为6.99 g。
①排除装有K₂Cr₂O₇溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________。
②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________（写出计算过程）。