根据反应：2Na₂CO₃+ SnO₂+4SNa₂SO₄ + Na₂SnS₃+2CO₂↑。回答下列问题：
(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为_____________在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式___________________。
(2)在上述反应中单质物质的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。
(3)上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是__________（选填编号）。
a．能否置换出铝盐溶液中铝   
b．Al(OH)₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度       
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
(4)常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：___。