填空题 较易0.85 引用1 组卷67
下表为元素周期表的一部分。
完成下列填空
(1)氮原子的电子排布式为_________ ，Z元素在元素周期表中的位置为______
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________ ，该原子的核外电子占有_____________ 个轨道，有___________ 种运动状态。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多
c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为______________ 该反应的热化学方程式__________________
(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
完成下列填空
(1)氮原子的电子排布式为
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多
c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为
(5)简述碳的同位素中一种原子的用途
17-18高三上·上海青浦·期中
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下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为_______ 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_______ 。
(3)写出Y原子核外电子的电子排布式_______ ，据此判断该原子的核外有_______ 种不同能量的电子，其电子占据了_______ 个轨道。
(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______ 。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4的酸性强
(5)简述碳的一种同位素的用途_______ 。
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
(1)Z元素在周期表中的位置为
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)
(3)写出Y原子核外电子的电子排布式
(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4的酸性强
(5)简述碳的一种同位素的用途
表为元素周期表的一部分．
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__ ．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__ ．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__ ．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__ ．
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为__ ，物质的量分别为__ ，生成硫酸铜物质的量为__ ．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为
下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________ 。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________ 。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________ 。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________ 。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________ 。Q与水反应的化学方程式为__________ 。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________ ，生成硫酸铜物质的量为__________ 。
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为
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