空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。(1)上述3种气体直-组卷网

填空题较难0.4 引用1 组卷416

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。
(1)上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有_______________(填化学式)。
(2)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)
①若已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) + Q₁ 2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) + Q₂
则SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)+ Q₃ , Q₃＝_________kJ·mol^－¹。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____(选填序号)。
a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1 mol SO₃的同时消耗1 mol NO₂
(3)矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_____________________。

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知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨化学反应原理综合考查盖斯定律的应用化学平衡常数的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO₂、NO₂和 CO 是其中 3 项中的污染物。
(1)一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO₂和 NO₂各 1 mol，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)，测得上述反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO 与 NO₂的体积比为 3︰1，则这段时间内 SO2 的反应速率 v(SO₂)＝__________，此反应在该温度下的平衡常数 K＝__________。
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H₂用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C 三点的平衡常数 K_A、K_B、K_C的大小关系为__________。A、B 两点对应的压强大小关系是 P_A__________P_B(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
(3) 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为____________，理论上通过外电路的电子最多为__________mol。

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。
（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3︰1，则这段时间内SO₂的反应速率υ(SO₂)＝_____，此反应在该温度下的平衡常数表达式为K＝________。
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为______。A、B两点对应的压强大小关系是P_A___P_B（填“大于”、 “小于”或“等于”）。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为_____，理论上通过外电路的电子最多为______mol。

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。
(2)已知：2SO₂(g)＋ O₂(g)＝2SO₃(g)；∆H＝−196.6 kJ∙mol⁻¹
O₂(g)＋2NO(g)＝2NO₂(g)；∆H＝−113.0 kJ∙mol⁻¹
①反应：NO₂(g) ＋SO₂(g)＝ SO₃(g)＋NO(g)的∆H＝_______ kJ∙mol⁻¹。
②一定条件下，将NO₂和SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g) ＋NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变 d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂
(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_______。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。
(4)某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^－向_______(填“a”或“b”)极移动。
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池负极反应的电极方程式为_______。

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