解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷118
我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。
一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0～2 min内的平均反应速率
_____ 
平衡常数表达式为
_________________ 。
(2)相同温度下，若开始加入
的物质的量是原来的2倍，则____ 是原来的2倍。
A．平衡常数 B．
的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强
(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____ 。
A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压
(4)常温下，将
的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
① 浓度为
的氨水b L；② 
的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________ 。
(5)常温下，取
的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___ (填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为
，醋酸溶液中加入的Zn质量为
，则___ 。(选填“＜”、“＝”、“＞”)
(6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____ 。
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
B．在B点，
，且有
C．在C点：
D．在D点：
一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0～2 min内的平均反应速率
平衡常数表达式为(2)相同温度下，若开始加入
的物质的量是原来的2倍，则A．平衡常数 B．
的平衡浓度C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强
(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的
A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压
(4)常温下，将
的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。① 浓度为
的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：(5)常温下，取
的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则。(选填“＜”、“＝”、“＞”)(6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
B．在B点，
，且有C．在C点：
D．在D点：
14-15高三上·上海嘉定·期中
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平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。回答下列各小题。
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
(1)相同浓度的ClO-、
、
、
结合H+的能力最强的为_______ 。(填离子符号)
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(2)已知在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为_______(填字母)。
(3)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______ 。
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线_______ (填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_______ m2。 (选填“＜”、“＝”、“＞”)
(5)25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。
根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_______ ；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
(1)相同浓度的ClO-、
、、结合H+的能力最强的为II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(2)已知在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为_______(填字母)。
| A．增加、减小 | B．增加、增加 | C．减小、不变 | D．不变、减小 |
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线
(5)25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。
根据图1数据。写出该反应的化学方程式：
化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。
(1)在固定容积的密闭容器中，反应A(g)＋2B(g)⇌4C(g) ΔH>0达到平衡时，若改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，则可行的措施是_______。
(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成的，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______ (填“>”“=”或“<”，下同)c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(Na＋)。
(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液的pH变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m1，醋酸中加入Zn的质量为 m2，则m1_______ m2。
(1)在固定容积的密闭容器中，反应A(g)＋2B(g)⇌4C(g) ΔH>0达到平衡时，若改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，则可行的措施是_______。
| A．增加B的物质的量 | B．加压 |
| C．升温 | D．使用催化剂 |
(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液的pH变化的曲线是
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