I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：
(1)电石的主要成分是CaC₂，CaC₂的晶体类型是________；其与水反应的化学方程式为____________。
(2)制备电石还需要用到CaCO₃。组成CaCO₃的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为________。氧原子的核外电子排布式为__________。
(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是__________。
II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。完成下列填空：
(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是________。（选填编号）
a．容器中的压强不再改变                                b．混合气体的密度不再改变
c．v_正(CO)=v_逆(H₂O) d．c(CO)=c(H₂)
(5)将不同量的C (s)和H₂O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	C	H2	CO
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017		3

①实验1中以v(H₂) 表示的到达平衡时的平均反应速率为_______。
②下列图像正确的是________。（选填编号）