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填空题 适中0.65 引用1 组卷60
铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____   ____
(4)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______
A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O             B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O       D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
15-16高三上·上海奉贤·期末
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知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平元素周期律的应用核外电子运动 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有______种能量不同的电子，其次外层的电子云有______种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是______(填化学式)。
(2)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上______。
__________________________________________
(3)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为，则反应中转移的电子数为______个，该反应中被氧化的元素是______。若将该反应设计成一原电池，则______极(填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(4)已知如下热化学方程式：；；；则①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为______(填序号)。从能量的角度解释理由是______。
氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl
(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a．加水稀释            b． 增加HCl的浓度        c．及时移走产物       d．降温
(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。
(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。
(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。
(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是(      )
A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)
B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3•H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

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