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计算题 适中0.65 引用1 组卷113
关于离子反应：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是______和______．
15-16高一·上海宝山·期中
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知识点：氧化还原反应方程式的配平与氧化剂、还原剂有关的计算基于氧化还原反应守恒规律的计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
氧化还原法消除的转化如下所示：
反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______
mol。
反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。
使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为______。
吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______用含a代数式表示，结果保留整数。
工业生产粗硅的反应有：
SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。
(1)若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为_____________。
(2)粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)； SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
   
若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g)；
则反应②的化学方程式为____________________________ 。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
______KMnO4＋______HCl(浓) =______KCl＋______MnCl2＋______Cl2↑＋______H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性             ②还原性和酸性
③只有氧化性             ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是__________，产生标况NO2的体积为____________。

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